下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，還有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是

A．NaOH     B．NH₄Cl    C．CH₃COONH₄      D．HC≡CH

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是

A．X、M兩種元素形成的化合物的中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵

B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W、M的電負(fù)性高低順序?yàn)椋篗＞W(wǎng)＞Z＞Y

D．化合物ZW₂的分子空間構(gòu)型為直線形

下列關(guān)于丙烯（）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上

以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合形成CCl₂I₂分子，以下判斷正確的是

A．CCl₂I₂分子是非極性分子         B．CCl₂I₂分子含有π鍵

C．CCl₂I₂分子是手性分子           D．CCl₂I₂的沸點(diǎn)高于CCl₄

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                     B．L的穩(wěn)定性小于E

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色                  D．M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣            B．Be(OH)₂為兩性氫氧化物

C．Be的氧化物的化學(xué)式為Be₂O₃                 D．BeCl₂屬于共價(jià)化合物

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①           D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp³雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：X＜Y＜Z               

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加   

D．元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的分子。分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．屬于一種新型的化合物     

B．與互為同素異形體

C．沸點(diǎn)比 (白磷)高          

D．1mo1氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>將吸收882kJ熱量