某學(xué)生用12 mol/L的濃鹽酸配制0.10 mol/L的稀鹽酸500 mL �；卮鹣铝袉栴}：
(1)量取濃鹽酸的體積為________mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為________。  
(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、________、________、________和試劑瓶。

(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是________(填 寫編號(hào))。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號(hào))。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試 樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是_________(填序號(hào))。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體 E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________________________(填儀器名稱)。

某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需要90mL 2.00mol/L^-1的NaOH溶液，該生利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室條件進(jìn)行溶液配制，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，必須用到的是_____________
A．錐形瓶           B．200mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管 E．100mL容量瓶     F．天平
(2)該生需要稱量的NaOH固體質(zhì)量為____________；若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度線和規(guī)格（或容積）外還應(yīng)標(biāo)有________，在使用前必須的操作是_______________。
(4) 如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（    ）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/mL）配制1mol/L H₂SO₄溶液100mL，配制過程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后順序排列正確的是（　�。�

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

實(shí)驗(yàn)室要求配制500mL 0.1mol-L^-1Na₂CO₃溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃-10H₂O______g
（2）用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，正確操作順序的標(biāo)號(hào)為______（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放人小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱量的結(jié)果
（3）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、______、______、______．
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．定容時(shí)加水時(shí)超過刻度線：______．
B．洗滌液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未于燥：______．
D．定容時(shí)俯視刻度線：______．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）操作步驟的正確順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______（填序號(hào)）．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有______，實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是______．
（4）誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）：______．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：______．
③加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：______．
④容量瓶原來有少量水：______．

實(shí)驗(yàn)室需配制一種符合下列條件的溶液：①無色且僅含四種溶質(zhì)離子②四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．
則符合該條件的是（　　）

A．NH4+、Na+、NO3-、OH-	B．Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、CO32-	D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-