將18.0mol-L^-1的濃硫酸稀釋成100mL 2.00mol-L^-1的稀硫酸，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（　　）

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B．稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

C．對(duì)裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)

D．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（　�。�

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．搖勻后溶液倒入試劑瓶時(shí)，試劑瓶中原有少量水

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Al	A12O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1565
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出______性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為______，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是______ （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol-L^-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1-L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為______ mol．

實(shí)驗(yàn)室要用12mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸91mL．
（1）要配制上述溶液，需用______量取12mol/L的濃鹽酸______mL．
（2）配制過(guò)程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有______．
（3）A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，請(qǐng)根據(jù)提供的情景按要求回答問(wèn)題．



①寫二種儀器的名稱A______；B______．
②若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是______；
此操作完畢時(shí)，配制溶液的濃度______（填偏高、偏低、相符）．

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是（　�。�

A．500 mL容量瓶	B．25 mL量筒
C．燒杯	D．天平

為了配制100mL 1mol-L^-1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：
①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到溶量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．
其操作錯(cuò)誤的是（　�。�

A．①②③

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①③⑤

某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的K₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體K₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用______（填儀器名稱）攪拌； ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入______（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填具體操作方法）______；  ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分振蕩搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是______（填序號(hào)）．
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)______（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K₂CO₃溶液，加蒸餾水稀釋成c（K⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為______mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L K₂CO₃的溶液時(shí)，下列操作中的______會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤   ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外   ③定容時(shí)俯視刻度線     ④定容時(shí)仰視刻度線  ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

配制250ml1mol/LH₂SO₄溶液所要用的溶解儀器是______，定容儀器是______，用于引流的是______，用于加水使溶液的凹液面跟刻度線相切的是______．

配制500ml0.1mol/L Na₂CO₃溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟可分為以下各步：
A、計(jì)算所需無(wú)水Na₂CO₃固體的質(zhì)量為______g
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
C、將燒杯中的溶液沿______小心地注入500ml的容量瓶中
D、將無(wú)水Na₂CO₃固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解后，冷卻到室溫
E、將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
F、容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1cm～2cm時(shí)，改用______蒸餾水至凹液面正好和刻度線相切．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懸陨峡瞻祝?br>（2）正確的操作順序是（用字母填寫）______；
（3）如果缺少B步操作，則配制的溶液濃度______（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”，下同）；如果進(jìn)行F步操作時(shí)，眼睛俯視液面，則配制的溶液濃度______．

準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）

A．稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上

B．將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

D．定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切