食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液   Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

        Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑        MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。

   請回答下列問題。

   （1）儀器中裝入的試劑：B          、C          、D          ；

   （2）連接好裝置后應(yīng)首先                 ，其方法是                         

                                                                   ；

   （3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是         。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是               ；

   （4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是                              ，其處理方法是                                                                   ；

   （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO₃的總質(zhì)量b

③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

   由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

   計算式1：A_r(W)=                   ；計算式2：A_r(W)=                   。

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

（2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：

（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是                                                           ，

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）                       ；

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？            ，

原因是                                 ；

（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（    ）

A.向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L^-1 SnCl₂溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖

某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。

（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_______________________________________。

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L^-1 H₂SO₄、3% H₂O₂、6 mol·L^-1 HNO₃、0.01 mol·L^-1 KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1 KI、20% KSCN、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：______________________________________________________________；

假設(shè)2：______________________________________________________________；

假設(shè)3：______________________________________________________________。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是________________________________________。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________（寫出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)  ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O(g)  ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

下圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是  （    ）

A.CO₂（NaHCO₃溶液）/無色噴泉       B.NH₃（H₂O含酚酞）/紅色噴泉

C.H₂S（CuSO₄溶液）/黑色噴泉        D.HCl（AgNO₃溶液）/白色噴泉

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、外，還有大量的。檢驗的方法是________________________________________________。

（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。

（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。

③冷卻，稱重。

（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。

（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。