CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ∙mol—1。

下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)          △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                         △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                              △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1           B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2 -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO₂(g) ＋ CO₂(g)　ΔH₁＝218.4 kJ·mol^－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO₂(g)　ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的K_p＝________(用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v₁ )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v₂ )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO₂生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁>v₂，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應(yīng)，其化學方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p₁、p₂)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO₂(g)轉(zhuǎn)化為N₂O₄(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₁         2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：                      

 (g)       (g)＋3H₂(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L^－1，平衡時苯的濃度為b mol·L^－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導(dǎo)線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)。按照圖示流程，將a m³(標準狀況)含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO₂________kg。