X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是__________________。

（2）ZW₂的電子式是___________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于________晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是________________。

下列敘述正確的是

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

    ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

    ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

    請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：    ，理由是                ；

    （2）Y是        ，Z是        ，W是        ；

    （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式                        。

.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_____＞_____(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

___________________________________________________

(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④一般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

a.元素①的單質(zhì)          b.元素②的單質(zhì)    c.元素①②形成的合金    d.無法判斷

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。

請(qǐng)回答：

（1）W元素是        ；Z元素是             。

（2）化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是       和          。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是           和         。

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

用A⁺、B^－、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是__________。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是__________，電子式是__________。

（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是__________。

下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8