利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是(　　)

①實驗時必須向兩燒杯中同時等速滴加液體�、诘矸郏�碘溶液的體積和濃度必須相等　③膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等�、苣z頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等

A．①③　　B．②④

C．②  D．④

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)

A．甲操作正確

B．乙操作有誤

C．甲測定數(shù)值一定比乙小

D．乙實際測得值較準(zhǔn)確

為檢驗下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是(　　)

A．氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)

B．碘化鉀溶液(淀粉溶液)

C．乙醛(紫色石蕊試液)

D．亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)

某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作，其中正確的是(　　)

A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中

B．稱取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點

D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

某補鐵劑中含＋2、＋3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對比，應(yīng)加入的試劑是(　　)

A．足量KMnO₄溶液，KSCN溶液

B．足量氯水，KSCN溶液

C．足量H₂SO₄溶液，KSCN溶液

D．足量H₂O₂溶液，KSCN溶液

標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當(dāng)溶液的pH等于7，則此時(　　)

A．醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等

B．醋酸和氫氧化鈉完全中和

C．氫氧化鈉過量

D．醋酸有剩余

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

_________________________________________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________

_________________________________________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號)

a．固體和液體                               b．固體和固體

c．互不相溶的液體                           d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。

已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖：

試回答下列問題。

(1)步驟①用玻璃棒攪拌的目的是_______________________________________

___________________________________________________________________；

步驟②過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有____________(填化學(xué)式)；步驟③中灼燒的目的是________________________________________________________________________。

(2)經(jīng)過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是___________________________________

____________________________________________________________________。

(3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

________________________________________________________________________，

經(jīng)過步驟②得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實驗________(填“能”或“不能”)代替實驗④。

(4)已知NH₄Cl和ZnCl₂的溶解度(g/100 g水)如下表：

從濾液中分離NH₄Cl和ZnCl₂的方法是___________________________________。

(5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設(shè)計不合理的地方是________________________________________________________________________。

為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純凈的KNO₃溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：

(1)操作①為___________________________________________________________。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為：___________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)如何判斷SO已除盡？______________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_________________________________________________________________________。

(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：__________________________

________________________________________________________________________。

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I₂

B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO₂的Fe₂O₃

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑