下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　)

①量筒　②普通漏斗　③滴定管　④容量瓶　⑤分液漏斗

⑥蒸餾燒瓶

A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥

C．②⑤⑥                    D．③⑤⑥

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：

(1)陽離子的確定：

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：________________________________________________________。

結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定：

①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。

②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在配制0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結(jié)果如下表所示：

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為_____________________________________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^－)的大小關(guān)系為________________________________________________________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________ mL。

 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)________ mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________________________。

②25 ℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na^＋)________________________________________________________________________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

25 ℃時(shí)，體積為V_a、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V_a＜V_b，下列有關(guān)a的說法中正確的是

A．a可能等于1                                  B．a一定大于2

C．a一定小于2                                  D．a一定等于2

右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9                                            B．10

C．11                                       D．12

如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

A．1                                            B．4

C．5                                            D．6