對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HCl　　　　　　　　　                    B．₁₃X^3＋

C．CH₃COO^－                              D.  

374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H^＋和OH^－，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的Fe²⁺ 、Fe³⁺完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的體積相同，求FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比。

把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少?

氯化銅 (CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，  然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。

(1)加入氧化劑x的目的是                                           

(2)下列氧化劑中最適合本實驗的是                     

   A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄

(3)物質(zhì)y和沉淀z的化學(xué)式分別是                  和                 

工業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為Al₂O₃ 、Fe₂O₃ 、SiO₂ )提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①反應(yīng)屬于              （填反應(yīng)類型）， ②        （填“是”“否”）氧化還原反應(yīng)。                                                 

【實驗探究】 在實驗室完成如下實驗，并回答以下問題。在錐形瓶內(nèi)裝入10mL 1mol / L的A1C1₃溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)  請描述實驗現(xiàn)象                                                      

(2)  開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

  加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大質(zhì)量是                          

  （1）利用SiO₂的化學(xué)性質(zhì)，寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。

SiO₂ → 硅酸

SiO₂ →高純度的硅

（2）實驗室中盛放強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)況下），原混合物的質(zhì)量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸溶液，如果要得到相同體積 (同溫同壓)的氫氣，則兩份鋁粉的質(zhì)量比是（    ）                                 

   A．1∶1       B．1∶2         C．3∶4       D．2∶5