下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是(　　)

A．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌

C．不慎將液溴沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗

D．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體

下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(　　)

A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2

B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2

C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D．用pH試紙測定某溶液的pH

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．K、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的

是                                                              (　　)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.01 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：_________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變____________(填“深”或“淺”)。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________________________________

(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A^－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________________。

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L^－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L^－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－1鹽酸、③0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

25 ℃時(shí)，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a和b的大小關(guān)系不確定

C．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H^＋)＝10^－d mol·L^－1

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x＜V_y                      B．x為強(qiáng)酸，V_x＞V_y

C．y為弱酸，V_x＜V_y                      D．y為強(qiáng)酸，V_x＞V_y