一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF₄(g)＋2H₂O(g) SiO₂(s)＋4HF(g)

ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1

(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t₁時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。

a．一定向正反應(yīng)方向移動

b．一定向逆反應(yīng)方向移動

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L^－1·min^－1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之比，且起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是

反應(yīng)I₂＋I(xiàn)^－I達(dá)到平衡時c(I)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定是v_逆＞v_正

B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．對B點(diǎn)溶液升高溫度時，該反應(yīng)Δv_正＞Δv_逆

D．增大KI溶液濃度有利于I₂的溶解

利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1(Q＜0)，有關(guān)說法正確的是

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)生成NH₃和H₂O的物質(zhì)的量比為2∶3時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．平衡向正反應(yīng)方向移動

D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動�、谏�高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小　③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變�、茉龃驜的濃度，v(正)＞v(逆)　⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②                                                                  B．④

C．③                                                                      D．④⑤

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g)－Q達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q