在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N₂為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·s^－1

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反應(yīng)速率都不改變

下圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g) 2B(g)＋C(g)

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1

C．開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始

D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是

A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L^－1

D．B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝484 kJ·mol^－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

①用濃硫酸代替稀硫酸�、诩訜帷、鄹挠娩X粉�、茉龃笙×蛩岬捏w積　⑤加水�、藜尤肷倭苛蛩徙~

A．全部                                         B．②③⑥

C．①②③⑥                                 D．②③④⑥

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol^－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A．t₁時(shí)升高了溫度　　　　                   B．t₂時(shí)使用了催化劑

C．t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)                           D．t₄時(shí)降低了溫度

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是

A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛�地反�?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D．增大反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變

下列說(shuō)法中正確的是

A．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率

B．溫度越高，催化劑的催化效果越好

C．食品包裝袋中的抗氧化劑實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

D．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快

某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol^－1

化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L^－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．2 min內(nèi)，v_正(B)和v_逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的