一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是

A．乙烷                      B．乙烯                       C．乙炔                       D．丙烷

如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是                        

A．甲能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵

D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)　

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是                   

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是                                                                                     

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋      B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C．V＝448                                 D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z　

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物　

③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色  分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A．X中一定不存在FeO                B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃       D．Y中不一定存在MnO₂

“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H₂燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl₂溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是

A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO₃^--     

B．從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄     

C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體   

D．假設(shè)通入的SO₂完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積為1∶1

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．通常狀況下，3.36升氯氣與2.7克鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A   

B．100g 98%的濃硫酸溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為4N_A   C．1mol二氧化硅晶體中含有2N_A個(gè)硅氧鍵      

D．0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3N_A

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是

A．p (Ne) _< p (H₂) _< p (O₂)        B．p (O₂) _< p (Ne) _< p (H₂)    

C．p (H₂) _< p (O₂) _< p (Ne)        D．p (H₂) _< p (Ne) _< p (O₂)

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是 

       A．Na₂O₂只作氧化劑       B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       C．O₂是還原產(chǎn)物          D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移