某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是

A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性

B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NO

C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干

D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為

A．4.8 g                                        B．6 g

C．9.6 g                                        D．12g

美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H₂O===Al₂O₃＋3H₂↑

D．總反應(yīng)式為2H₂O2H₂↑＋O₂↑

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選　②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)�、壑拼帚~，在1 200 ℃主要反應(yīng)為：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑　④電解精煉銅

下列說法不正確的是

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1 mol CuFeS₂制取1 mol Cu時共消耗2 mol O₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化劑是Cu₂O和Cu₂S

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g

已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物

A．是Cu

B．是Cu₂O

C．一定有Cu，一定有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是

A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間

B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

C．鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液均呈中性

D．若合金中n(Na)＞n(Al)，將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液

銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是

A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到

B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型

C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受

D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通

下列實驗的設(shè)計不可行的是

A．向AlCl₃溶液中加入濃氨水可以制取Al(OH)₃

B．在實驗室中用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取CuSO₄

C．可用磁鐵來檢驗鋁熱反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有鐵單質(zhì)生成

D．用如圖所示的裝置測定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量

下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中，正確的是

A．蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉

B．煉鐵高爐中，利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑

C．高爐煉鐵能得到純鐵

D．鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來

關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是

A．三者的單質(zhì)均為銀白色固體

B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作凈水劑

D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法