下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A．物質(zhì)的量相等的H₂O與D₂O含有的中子數(shù)

B．等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)

C．20 mLNH₃和30 mLO₂所含的原子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2N_A

B．1L 1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數(shù)目為N_A

C．質(zhì)量a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用電子對數(shù)目為3a N_A /14

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A

下列說法不正確的是

A．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均一定能導電

C．電解、電泳、電鍍需要通電才可進行，而電離、原電池導致的腐蝕不需要通電

D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

下列有關(guān)試驗的做法不正確的是

A. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B．配置0.1000 mol·L^-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C. 檢驗NH₄⁺時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

D．分液時，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準

新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe₃O₄。

（1）寫出溫度高于570℃時反應的化學方程式       

                             。

（2）中學教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是          

                      。

（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請在答題卷的方框中畫出你設(shè)計的實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質(zhì)）。

說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。

水槽： 試管：  蒸發(fā)皿：  玻璃導管：或（但應標示出在液面上或液面下）

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。

（4）甲同學對實驗后的黑色固體產(chǎn)物X含有哪些物質(zhì)進行了如下實驗：

根據(jù)以上實驗事實，能確定固體X中存在的物質(zhì)是           ，但不能確定X的成分，原因是                                                               。

（5）乙同學為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe₃O₄設(shè)計下列實驗方案：

①取固體樣品m₁ g，溶于足量的稀鹽酸；

②向①反應后的溶液中加入足量H₂O₂的和氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；

③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m₂ g。

溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                  ；m₁與m₂的比值在         范圍內(nèi)時，才能確定固體樣品中一定存在Fe₃O₄。

以硫鐵礦(主要成分為FeS₂)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的工藝流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ、（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的化學反應為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                        ；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為                                    。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                           ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學式）。

Ⅱ、 已知： CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：

請回答下列問題：

（4）步驟Ⅰ中，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋最好選用下列氧化劑中的         （填字母）。

A．K₂Cr₂O₇　             B．NaClO　               C．H₂O₂

該反應的離子方程式為                                               。

（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe^3＋沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的       （填字母）。

A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu₂(OH)₂CO₃

（6）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是                              。

 A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是                。

（2）寫出C、H物質(zhì)的化學式：C            ，H             。

（3）寫出反應①、⑦的化學方程式：

反應①：                                                               ；

反應⑦：                                                               。

（4）反應⑥過程中的現(xiàn)象是                                                     。

按要求完成下列各題。

（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為：                       。

（2）ClO₂常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式：                                            。

（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為：                                                           。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為            。

（4）(CN)₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                   

                                               。

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂                     B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸                      D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO₂

元素及其化合物構(gòu)成了這個豐富多彩的物質(zhì)世界，下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀在空氣中馬上變成紅褐色

C．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加，現(xiàn)象不同

D．分別 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，會產(chǎn)生大量白煙