25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

(1)HA是____________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是____________。

(2)HA的電離方程式是_______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.　　　　　　　　　            B.

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積           D．c(OH－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A．HCN溶液　　　　　　　　　    B．HF溶液

C．CH3COOH溶液                  D．HNO2溶液

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

(　　)

A．CH3COOH電離程度變大

B．溶液pH變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(H＋)減小

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－

B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

C．H3PO43H＋＋PO

D．NH3·H2O===NH＋OH－

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)

B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率＝×100%

下面是新型自來水消毒劑ClO₂的四種生產(chǎn)方法，請?zhí)羁眨?/p>

(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO₃＋4HCl2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O，此方法的原子利用率為________%(保留一位小數(shù)，下同)。

(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO－e^－ClO₂，陰極電極反應(yīng)式為_______________。

(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑

②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO₃＋4HCl2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O此方法的原子利用率最大為________%。

兩位同學(xué)根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式：

陽極：_________________________________________________；

陰極：______________________________________________。

(2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的：______________________________________________。

(3)最后懸浮物為什么會形成浮渣：_______________________________________________。

(4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。

乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的__________溶液。

下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A．用Na₂S去除廢水中的Hg^2＋：Hg^2＋＋S^2－HgS↓

B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：

CO＋NOC＋NO₂

C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H^＋

D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(C_xH_y)：

C_xH_y＋(x＋)O₂xCO₂＋H₂O

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　)

A．變紅　　　　　　　　B．先變紅后變白

C．變白  D．不變