下列說(shuō)法中不正確的是： (     )

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

C．由水電離出來(lái)的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

D．使石蕊變紅的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是： (     )

A. 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C. 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

下列離子方程式正確的是： (     )

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2- ==CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-== CaCO₃↓+H₂O

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H2O== 2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．過(guò)氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H₂O₂+2I^-+2H⁺ ===I₂+2H₂O

下列說(shuō)法中正確的是： (     )

A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R^2-，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是： (     )

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

⑥CH₃COONa 、 Na₂CO₃ 、NaHSO₃、NaF溶液均為堿性

A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。

從上表可以推斷：此反應(yīng)是________(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。

在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變�、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變　⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)右圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是__________(寫(xiě)出兩種)。

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10 h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值________(選填序號(hào))。

A．等于50%　　　　　　B．大于50%

C．小于50%              D．從本題資料無(wú)法判斷

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為_(kāi)_______ mol/L時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是____________________________________。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________ mol/(L·min)：若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________________。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向