關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^—、OH^—;且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．3︰2︰1         B． 2︰4︰1     C． 2︰3︰1     D．4︰2︰1

已知:KClO₃+6HCl(濃) ＝ KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　)

某溶液中大量存在五種離子：、、Fe^3＋ 、H^＋ 、X ，其物質(zhì)的量之比為：

n () ：n () ：n (Fe^3＋) ：n (H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為

A．Fe^2＋           B． Mg^2＋          C．Cl^－           D．Ba^2＋

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

設阿伏加德羅常數(shù)的符號為N_A，標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是

A．        B．        C．        D．

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O==HClO＋HCO₃^-

B．電解飽和食鹽水：2Cl^- + H₂O == 2OH^-+ H₂↑+C1₂↑

C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ +OH^- + HCO₃^-  == CaCO₃↓+ 2H₂O

D．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O==3I ₂＋6OH^－

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

有關鈉的敘述正確的是

A.2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%

B.鈉跟CuSO₄溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅

C. 將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁

D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣

設N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．36g鎂在足量的二氧化碳氣體中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．1 L 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A

C．標準狀況下，2．24LCO₂和SO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0．2N_A

D．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應,共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A