常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0．1 mol，完全燃燒得0．15 mol CO₂和3．6 g H₂O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是

①一定有甲烷    ②可能有乙烷    ③一定沒有乙烷    ④可能有乙烯  

A．①②           B．①②④           C．①③④             D．②④

某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負(fù)極反應(yīng)為：4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O          ②負(fù)極反應(yīng)：H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低    ④工作時溶液中陰離子移向正極

A．③④             B．②③             C．②④             D．①④

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法的組合中正確的是

①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i

③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g  ④d、e、f最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強

⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強，i元素的單質(zhì)氧化性最強

A．①③④          B．②③⑤          C．②④⑤        D．①③⑤

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性HIO₄>HBrO₄>HClO₄       B．堿性NaOH> Mg(OH)₂>Ca(OH)₂   

C．穩(wěn)定性HCl>H₂S>PH₃          D．氧化性Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

甲是

A．Mg²⁺         B．NH₄^＋             C．Al              D．SO₂

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂  2NO₂，則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n mol NO

③用NO₂､NO､O₂的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥           B．②④⑥       C．①③④⑤        D．①④⑤⑥

下列敘述不正確的是

A．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法

B．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料

C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

下列說法中不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)

C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^—、W⁺三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是                       

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ          B．原子半徑：W > Y > Z > X

C．陰離子的還原性： X^— > Z^—             D．金屬性：Y>W

結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是    (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO₄溶液顏色均漸漸變淺

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液中加AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生