下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A. 圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 兩種保護(hù)法共同點(diǎn)是被保護(hù)的鋼閘門上均為電子流出

C. 圖1中的負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺

D. 圖2中鋼閘門表面發(fā)生還原反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A. 500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)是6.02×10²³

B. 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1×6.02×10²³

C. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)不一定是2×6.02×10²³

D. 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3×6.02×10²³

 常見的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離常數(shù)如下表（電離常數(shù)即電離平衡的平衡常數(shù)，與化學(xué)平衡類似。其中K₁表示第一步電離的電離常數(shù)；K₂表示第二步電離的電離常數(shù)）：

下列選項(xiàng)正確的是

A. 氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO₂：F^-+H₂O+CO₂=HF+HCO₃^-

B. Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C. 中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D. 等濃度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者

 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A. mol     B. mol       C. mol     D. mol

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

M+NQQ溶液M+N

A. Na    B. Fe    C. O₂    D. H₂

向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. T₁<T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. x=2

C. 若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D. T₁℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25％

 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₂CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. b極為負(fù)極，有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 正極反應(yīng)式為：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-→CH₃CHO+H₂O

D. 每有0.1 mol O₂反應(yīng)，則遷移H⁺ 0.4 mol

 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

C. 過(guò)程中有Fe（OH）₃沉淀生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被還原

 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

B. 常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA酸性比HB弱

D. Fe²⁺與[Fe（CN）₆]^3-反應(yīng)生成紅色的鐵氰化亞鐵沉淀

 下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

B. 0.10 mol/L的氨水加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）·c（OH^-）變大

C. 常溫下，向水中加入少量Na₂CO₃固體后，c（H⁺）會(huì)減小，但Kw不變

D. 若V₁L pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V₁≤V₂