下列說法正確的是(　　)

A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團(tuán)是跟鏈烴基相連的羥基

C．醇類和酚類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

 (1)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(2)為了進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，該同學(xué)又利用A溶液作了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中正確的是________。

A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)

C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應(yīng)后剩余固體中不可能有Fe無Cu

E．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。該反應(yīng)在上圖步驟

________中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及主要的電極反應(yīng)式________________________________________________

________________________________________________________________________。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　)

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________，

其中水為________劑。

(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

 (1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______________________________________________________，

離子方程式為_________________________________________________________。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______________________________________________________________________，

離子方程式是____________________________________________________________。

③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。

③鐵的還原性比銅強(qiáng)。

 (1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4(白磷)＋10CO

每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________。

解析：(1)反應(yīng)過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價(jià)由＋5價(jià)變成0價(jià)，由此可以得到如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉(zhuǎn)移20 mol電子；

(2)分析反應(yīng)可知，Ce元素化合價(jià)由＋3升高到＋4，H2O2中氧元素化合價(jià)由－1降低到－2，根據(jù)得失電子守恒可確定Ce3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再根據(jù)電荷守恒可知缺少的物質(zhì)為H＋，最后根據(jù)原子守恒配平。

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O

C．10 mol H＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol

D．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2

已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物

B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．CaH2→H2             B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe            D．Br－→Br2

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是(　　)

A．原溶液的濃度為0.1 mol/L

B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol/L

C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)

D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol/L

在反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為(　　)

A．1/5 mol              B．2/5 mol

C．3/5 mol              D．11/5 mol