元素氟位于周期表右上角，下列對(duì)元素氟的相關(guān)敘述正確的是（    ）

   A、還原性：F^—>Br^—     B、酸性：HF>HCl   C、穩(wěn)定性：HF<HCl     D．半徑：F<Cl

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH₄⁺濃度最大的是      （    ）

A．NH₄Cl      B．NH₄HSO₄                C．CH₃COONH₄           D．NH₃·H₂O

根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法正確的是（    ）

   A．¹³¹₅₃I是¹²⁵₅₃I的同位素     B．NH₃的摩爾質(zhì)量為17

   C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)          D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

 水是國家戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是（    ）

   A．CH₃OH    B．SO₂    C．PbCl₂    D．CO₂

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測。X是其中一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(　　)

A、X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B、XO₂可被碳或氫還原為X

C、XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高

D、XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(　　)

A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C、X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低

D、自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

根據(jù)元素周期律知識(shí)分析，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A、鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B、砹(At)可能是一種有色固體且HAt很不穩(wěn)定，AgAt可能是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

C、硫酸鍶(SrSO₄)(鍶與鎂、鈣的最外層電子數(shù)相同)可能是難溶于水的固體

D、硒化氫(H₂Se)是比H₂S更穩(wěn)定的氣體

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A、元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B、元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵�素原子最外層電子�?shù)由1→8周期性變化而引起的

C、半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、H^＋，而還原性由弱到強(qiáng)的則是：I^－、Br^－、Cl^－、F^－

D、某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為：R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(　　)

A、XY

B、XY₂

C、XY₃

D、X₂Y₃

W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A、常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C、W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

D、Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)