A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，則它們的熔點(diǎn)：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。

（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于        晶體。

（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是             。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛

B．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的　　

C．分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．分子式為C₁₀H₂₀O₂的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有4種

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

則下列說(shuō)法正確的是

A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)   △H= － 602kJ·mol^-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示

下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C₁₂H₁₁O₅

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol最多能與5molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOH

D．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H₂反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

最近，美國(guó)LawreceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂的原子晶體說(shuō)法正確的是

A．CO₂的原子晶體中存在范德華力，每1molCO₂原子晶體中含有2N_A鍵

B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO₂是物理變化

C．熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO₂

D．在CO₂的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與兩個(gè)C原子相結(jié)合

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵

B．簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的

C．所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線上

D．金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

有關(guān)CH₂＝CH－C≡N分子的說(shuō)法正確的是

A．3個(gè)鍵，3個(gè)π鍵　　　　B．4個(gè)鍵，3個(gè)2π鍵　　　

C．6個(gè)鍵，2個(gè)π鍵　　　　D．6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵　　　

下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍緊鄰且等距離的Cl^-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰6個(gè)Cs⁺

D．干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰12個(gè)CO₂分子

下列有關(guān)作用力的說(shuō)法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒(méi)有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭�者分子間都存在氫鍵

下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)

C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低