煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO₂(g) ＋ CO₂(g)　ΔH₁＝218.4 kJ·mol^－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO₂(g)　ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的K_p＝________(用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v₁ )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v₂ )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO₂生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁>v₂，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：                      

 (g)       (g)＋3H₂(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L^－1，平衡時苯的濃度為b mol·L^－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機物)。

①導(dǎo)線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M點的正反應(yīng)速率v_正大于N點的逆反應(yīng)速率v_逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO₂(g) ＋ CO₂(g)　ΔH₁＝218.4 kJ·mol^－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO₂(g)　ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的K_p＝________(用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v₁ )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v₂ )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO₂生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁>v₂，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S^2－－2e^－===S　(n－1)S＋S^2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe^3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O₂的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1 mol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)反應(yīng)AX₃(g)＋X₂(g) AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX₅)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX₅)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為________，α_c為________。

H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe^3＋的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H₂O₂溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。

②設(shè)計實驗方案：在不同H₂O₂濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁<c₂)

NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p₁、p₂)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO₂(g)轉(zhuǎn)化為N₂O₄(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₁         2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N₂O₄)為________mol·L^－1·s^－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。