一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反應至6 min時，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H₂O₂分解了50%

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成1 mol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為________，α_c為________。

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N₂O₄)為________mol·L^－1·s^－1；反應的平衡常數(shù)K₁為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂的產(chǎn)量。若1 mol CO和H₂的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H₂O反應，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的機理為

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I^－濃度有關(guān)

B．IO^－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M點的正反應速率v_正大于N點的逆反應速率v_逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5,1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)

(1)混合物中兩種烴的類別可能是________。

A．烷，烯  　　　　　                   B．烯，烯

C．烯，炔                               D．炔，炔

你作出上述判斷的理由是________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)通過計算確定這兩種烴的分子式以及它們在混合物中的體積比。