設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0N_A

B．0 ℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后，所得氣體中的分子總數(shù)為1.5N_A

C．含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2N_A

D．將11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反應(yīng)后可得到N_A個(gè)NH₃分子

 B．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子

C．1.0 L 0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中含有的S^2－數(shù)目為0.1N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol OH^－ 中含有9N_A個(gè)電子

B. 28 g CO氣體中含有N_A個(gè)氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A個(gè)Al^3＋

 D．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋數(shù)目為0.01N_A

B．當(dāng)H₂O與Na₂O₂反應(yīng)生成1  mol O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO₂的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A

D．1 L 0.1  mol·L^－1 FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋數(shù)目為0.1N_A

設(shè)N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl₄含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2N_A

C．常溫常壓下，4.4 g CO₂與N₂O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A

D．80 mL 10 mol·L^－1鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂分子數(shù)為0.2N_A

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，2.24 L CH₄中含有0.4N_A個(gè)共價(jià)鍵

B．100 mL 1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液中含有0.1N_A個(gè)AlO

C．常溫下，5.6 g Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L ¹H₂和0.2 g ²H₂均含有0.1N_A個(gè)質(zhì)子

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L正丁烷中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為7N_A

B．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8N_A

C．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3N_A

D．將CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重a g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na₂S₂O₃·5H₂O

反應(yīng)原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃·5H₂O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S₂O＋I(xiàn)₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na₂S₂O₃·5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的應(yīng)用

(7)Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無(wú)水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂________kg。

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO₂也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。