月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)³He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為_(kāi)_________________________；SiO₂的晶體類型為_(kāi)_______。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_______________(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg ³He，同時(shí)可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)³He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為_(kāi)_________________________；SiO₂的晶體類型為_(kāi)_______。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_______________(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg ³He，同時(shí)可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl₄并振蕩，有機(jī)層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為_(kāi)_______；b的化學(xué)式為_(kāi)_____________；c的電子式為_(kāi)_______；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知：

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(純)

寫出SiCl₄的電子式：________________；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(6)KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)₂的電子式為_(kāi)_______。(MN)₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl₄并振蕩，有機(jī)層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為_(kāi)_______；b的化學(xué)式為_(kāi)_____________；c的電子式為_(kāi)_______；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(用離子符號(hào)表示)。

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O₂反應(yīng)生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO₂也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知：

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(純)

寫出SiCl₄的電子式：________________；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(6)KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。