海水中含量最高的物質(zhì)是（     ）

A．NaCl    B．MgSO₄      C .KCl         D．Na₂CO₃

烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（    ）

A．形成四對(duì)共用電子對(duì)      B．通過(guò)非極性鍵

C．通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵          D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵

查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（     ）

  A．啤酒      B． 白酒      C．葡萄酒     D． 黃酒

 0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2 g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g。（提示：同一個(gè)C原子連兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）通過(guò)計(jì)算解決以下兩個(gè)問(wèn)題，要有必要計(jì)算過(guò)程：

(1)試推斷該有機(jī)物的分子式。

 (2)若0.2 mol該有機(jī)物恰好能與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

 (1)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是

______________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是：

______________________________________________________________________。

(3)蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是__________。

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？

_________________________________________________________________。

現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們是有機(jī)試劑,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體:

（1）試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽，其中:

A____________, C____________, E________,F___________,G________｡

（2）寫出D與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：

     _______________________________________________________________

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。

800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，

n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。

（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，  用O₂表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=_____。     

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_            _ 

 a．v（NO₂）=2v（O₂）                     b．容器內(nèi)顏色保持不變

c．2V逆 （NO）=v正（O₂）               d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

a．及時(shí)分離出NO₂氣體                     b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                          d．選擇高效催化劑

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號(hào)填寫）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是               。

（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏�去D中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         

（4）化合物乙的電子式                                        

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是        

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為

2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為

2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④電解精煉銅。下列說(shuō)法不正確

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸

B．上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6

D．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑