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科目： 來源：北京模擬題 題型：實驗題

我國制堿工業(yè)的先驅--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。C裝置中稀硫酸的作用為______________________。
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是________________。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在
_______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有__________的洗氣裝置，其作用是____________。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為___________。

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科目： 來源：上海高考真題 題型：實驗題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下
(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________
(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后
__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是__________________ (填寫物質化學式)。
(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
①樣品稱量 ②高溫分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO稱量
(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
a=_________ b =_________ c =_________

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科目： 來源：天津高考真題 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為_________________。
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點--84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為___________。
（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑
（填寫字母代號）是_________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

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科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_____________。
（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________。
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________。
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。
A．水洗分液法 B．蒸餾法 C．過濾法 D．結晶法
（6）工業(yè)上氯氣采用電解飽和食鹽水的方法來獲得。若要獲取標況下11.2×103m3的氯氣，將同時獲得
________ 噸NaOH。

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下
已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表
⑴第①反應是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是____________。
⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有____________。
⑶第④步中PH應保持在____________范圍內。
⑷第⑥步調節(jié)溶液PH=2的目的是____________。
⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、____________和過濾。

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科目： 來源：吉林省模擬題 題型：實驗題

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環(huán)境。
①將研磨后的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。該反應的離子方程式為_______________________。
②將KOH加入到反應后的溶液中攪拌半小時。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為______________________；推測該反應發(fā)生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質。
(2)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價鉻轉化成+3價格)。現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液和稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，共用去標準溶液33.33mL。
①用離子方程式表示標準溶液顯酸性的原因：____________________。
②用離子方程式表示上述滴定反應原理：______________________；如果滴定過程中，劇烈振蕩，會使部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，導致實驗結果偏低。寫出亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化的離子方程式：______________________。
③上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為____________________。

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科目： 來源：上海高考真題 題型：實驗題

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為
(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng) c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
_____、冷卻結晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：_______________、
________________。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行________次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是________
a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風化

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：實驗題

某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。
請回答下列問題：
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________
(2)各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_______→ ________→_______→D。
(3)裝置C的作用是____________________寫出裝置D中反應的離子方程式_____________________
(4)反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為________________可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是
________（填寫試劑名稱）。
(5)該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。
①若下圖所示量氣裝置由于燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測量的準確性，下圖裝置中的液體可用____，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是____。
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目： 來源：安徽省模擬題 題型：實驗題

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶內發(fā)生的離子反應方程式為_______________。
(2)反應時B瓶內的現(xiàn)象是________________。
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2(SO4)3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加入物質甲調節(jié)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

請回答下列問題：
①物質甲是________（填字母序號）。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②該方案中調節(jié)pH的范圍是________
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱。充分反應后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結晶、抽濾等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。 請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是______________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是______________

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下
(1)下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通人一段時間CO2，目的是_________________。
②實驗過程中，應控制__________，以減少PCl5的生成。
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去 PCl5后，通過___________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品。
(2)已知：
a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
b. (NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c. Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1mL（過量），再________________；
步驟4：_____________；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL；
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為____________（用含字母的代數(shù)式表示）。

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