碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是(　　)

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)　

一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①銅片消耗完所需時間�、诜磻�生成的氣體體積(標準狀況)�、鄯磻�中氧化劑得到的電子總數　④反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO₂(其他氣體忽略不計)混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO₂的體積比可能是(　　)

A．1∶2  B．2∶1

C．3∶2  D．3∶1

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是　ae　(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉　18.9　 g(保留一位小數)；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉　19.8　 g (保留一位小數)。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應為SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃↓＋H₂O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO₃＋O₂＋4H₂O===2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 　利用SO₂是酸性氧化物，可與堿反應　。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是　原料易得，吸收成本低　，缺點是　吸收速率慢，效率低　。21·世紀*教育網

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是　BD　(填序號)。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃  　B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒  　D．銅與熱濃H₂SO₄

(3)裝置C的作用是　吸收SO₂尾氣，防止污染空氣　。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、　過濾　、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　BF　(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網　　C．漏斗

D．燒杯　　　E．玻璃棒　　F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色　。

(6)能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　B中藍色溶液褪色　。

　在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是(　　)

A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃  B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃  D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　)

A．肯定有SO₂和NO  B．可能有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂  D．肯定只有NO

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)

A．BaSO₄  B．FeS

C．BaSO₃  D．S

某無色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產生白色沉淀，則下列判斷正確的為(　　)

A．原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S

B．原氣體中可能有H₂S

C．原氣體中一定有HCl和SO₂

D．不能確定有無HCl，但一定無SO₂