2014年4月22日是第45個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．實(shí)現(xiàn)能源的清潔利用，就需開(kāi)發(fā)新能源

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。

（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的   ▲  極（選填：“正”，“負(fù)”）。

（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有   ▲  （不定項(xiàng)選擇）。

         a.升高溫度     b.加入催化劑     c.增大壓強(qiáng)        d.降低濃度

（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為   ▲  。

（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲  。

（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知： n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無(wú)剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過(guò)程）。

前蘇聯(lián)科學(xué)家歐巴林教授在其著作中曾說(shuō)：“生命起源于甲烷”，英國(guó)科學(xué)家巴納爾教授則認(rèn)為生命是從二氧化碳及水開(kāi)始的。與之相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。

 （1）C中官能團(tuán)的電子式為   ▲  ；反應(yīng)②的類(lèi)型為   ▲  。

（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D為   ▲  ；H為   ▲  。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為   ▲  ；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化學(xué)方程式為

   ▲  。

（4）在自然界纖維素與水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：   ▲  。

（5）已知：斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表

     反應(yīng)① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g)   △H=   ▲  kJ·mol－1。

下表是元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第   ▲  周期   ▲  族。

（2）表中元素②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是   ▲  （填數(shù)字序號(hào)）。

（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半徑由大到小的順序是   ▲  （填數(shù)字序號(hào)）。

（4）工業(yè)上冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式為   ▲  。

（5）表中元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為   ▲  。

（6）表中元素①、③可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為19的離子化合物X，X的電子式為  ▲  。

（7）表中元素③、④可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為   ▲  。

 一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)  Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快

B．0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度       

D．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X 的原子半徑比Y 的小，X 與R 同主族，Y、W族序數(shù)之和為10，W 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．元素W、R的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B．W、R二種元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

C．由X、Z、W三種元素形成的化合物，其水溶液一定顯酸性

D．含有X、Y、Z、W四種元素的化合物一定是高分子化合物

下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

乙酸與下列物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量也一定的是   ①HCHO       ②HCOOCH3     ③ CO(NH2)2   ④C7H6

   A．②       B．①②        C．①②③         D．①②③④

科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，其反應(yīng)原理可表示為

下列說(shuō)法不正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A．該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

B．聚碳酸酯質(zhì)容器可長(zhǎng)期盛放氫氧化鈉溶液

C．環(huán)氧丙烷與環(huán)氧乙烷（）互為同系物

D．用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯，可防止白色污染

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A．圖①所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化

B．圖②所示曲線，表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．圖③所示曲線的陰影部分面積，表示正反應(yīng)速率改變值

D．圖④所示曲線，甲、乙分別表示有、無(wú)催化劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)