實驗室制取硝基苯常用如圖裝置，請回答下列問題：

下列圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題

某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以
Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：   
步驟一：廢銅屑制硝酸銅   
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。     
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。   
完成下列填空：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_______晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH₄HCO₃晶體。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為____％。
(3)粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：     
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入____________；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重。
(4)上述步驟②中所加入的試劑為_______、______。
(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________。
(6)為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應，設(shè)計實驗方案如下：     
含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。
___________________________

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：