設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（     ）

A．2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2N_A

B．22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

C. 含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2︰3   

D．1.8g ¹H₂¹⁸O中含有的中子數(shù)為N_A

下列類比關(guān)系正確的是（    ）

A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li₂O或Li₂O₂

B．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則Na₂O₂與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則Fe與I₂反應(yīng)可生成FeI₃

D．Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

下列分類或歸類正確的是（      ）

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物      ②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)   

④C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

A．①③④　　　　   B．②③　　　　   C．②④　　　　    D．②③④⑤

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（    ）

A．CaH₂的電子式：[H:]^－Ca²⁺[:H]^－                     B．Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：   D．CH₂F₂的電子式：

2013年l月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10^-6m）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是（    ）

A．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系

B．微粒直徑為2. 5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、  

Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                 。 

②在t₁ min時，該反應(yīng)達到了　　　　狀態(tài)。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol     

氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t₁ min

時，該反應(yīng)吸收的熱量為　　；在此t₁ min時間內(nèi)，用N₂表示反應(yīng)的平均速率v(N₂)為　     。 

某有機物蒸汽密度是相同狀態(tài)下氫氣的38倍，現(xiàn)取7.6g該有機物和0.1mol O₂在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO₂、CO和H₂O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重3.6g，CuO固體質(zhì)量減少1.6g，而堿石灰增重8.8 g。

(1)有機物燃燒的生成物：n(H₂O)=     mol， n(CO₂)=     mol。

(2)有機物的分子式為              。

(3)等量的該有機物分別與足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為           ，所含官能團的名稱為                  

(4) 在銅作催化劑時，該有機物可被氧氣氧化，其反應(yīng)方程式為              

(5)該有機物也能和丁醇（C₄H₁₀O）發(fā)生酯化反應(yīng)，在丁醇的同分異構(gòu)體中，有些能被催化氧化生成醛，寫出所有符合上述要求的丁醇的結(jié)構(gòu)簡式                            。

已知甲酸(HCOOH)和乙酸為同系物。在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與乙醇反應(yīng)制取甲酸乙酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)生成甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

若甲酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧是¹⁶O，則兩者在濃硫酸作用 

下反應(yīng)一段時間后，有      種分子含有¹⁸O。

(3)長導(dǎo)管b的作用是_____________。在實驗過程中導(dǎo)管b______(填“能”或“不能”)直接與大氣相通。

(4)制得的甲酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通�？捎�          (填一種試劑的名稱)把甲酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實驗操作是　       (填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為       。

(5)生成甲酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列描述能說明乙醇與甲酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　   　　。

  ①單位時間里，生成1mol甲酸乙酯，同時生成1mol甲酸

  ②單位時間里，生成1mol甲酸乙酯，同時生成1mol水

  ③混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

  ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

  ⑤單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol甲酸

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的官能團名稱為         ，

該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為               

用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：              ；

（3）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                         ；

（4）由元素②①④按原子個數(shù)比為2∶6∶1組成的有機物與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機物，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、 N可發(fā)生反應(yīng)(如下圖)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為         ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬， 寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是(     )     

A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全   B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇               D．步驟④的操作是過濾