N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D.  5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑＋9H₂O反應(yīng)中，生成28 gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

 某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是(      )

A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)       

B．a(chǎn)為電源的正極

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生      

D．紅字是H⁺放電， c(OH^-)增大造成

如下圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（    ）

A. ①發(fā)生析氫腐蝕      

B. ③是犧牲陽極的陰極保護法

C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法     

D. 腐蝕快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥

工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是 （　�。�

A． 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O₂

B． 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu²⁺

C． 由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr         

D． 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li⁺通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO₂ === Li_1-xCoO₂+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是(      )

A．放電時，Li⁺主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負極反應(yīng)xLi-xe^-= xLi⁺

C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化

根據(jù)下列事實：(1)X+Y²⁺ = X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O = Z(OH)₂+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W²⁺+2e^- = W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是(      )

A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

已知：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是(      )

A. 平衡時，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400         

C. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ   

D. 平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

已知反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂，在—定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各lmol，達到平衡時生成0.7mol的CO₂，若其他條件不變，再加4molH₂O(g)，再達到平衡時可能生成CO₂為（    ）

A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol

 工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：  △H<0，反應(yīng)達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是(      )

A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

在一個絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是(    )

A. 等壓時，通入惰性氣體，Z的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時，通入Z氣體，容器內(nèi)溫度改變

C. 等容時，通入惰性氣體，反應(yīng)速率不變

D. 等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大