下列離子方程式錯誤的是(   )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO₄^{2 －} =BaSO₄↓＋2H₂O

B．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋2OH^一＝Cl^―＋ClO^―＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水:Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H₂O

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO₄＋ 2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄^{2 －}

下列關于化學用語的表示正確的是( )

A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學是科學工作者的義務，下列各項敘述中屬于偽科學的是(     )

A．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹�氮的化合�?nbsp;   

D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2­氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

(1)分子D中的含氧官能團名稱為________________。X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

(3)D→E的反應類型是________反應。

(4)A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體有      種。

(5)寫出C→D的反應方程式                                           ，其反應類型為                         。

硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的組裝如下圖反應裝置，過程如下：

步驟：取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。

③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

④將反應后的液體依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）配置混酸應先在燒杯中先加入                  。

（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                                  。

（3）實驗裝置中長玻璃管可用          代替（填儀器名稱）。

（4）反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的        層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為            。

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入        除去水，然后蒸餾。

（6）寫出制備硝基苯的化學方程式                                          。

Ⅰ.下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

 (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為      

，它所對應反應的化學方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應是2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1，t ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

①該時間段內(nèi)反應速率v(H₂)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol^－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________________________________

(填字母序號)。

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氧氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

Ⅱ. 科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₃固體，它在高溫下能傳導正極生成的O^2－。

(1)c電極的名稱為________。

(2)d電極上的電極反應式為                                          。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填元素符號），價電子（外圍電子）排布式為           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。

（3）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中，其中③的雜化方式為           ；

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為       ；該元素與元素①形成的10電子分子X屬于        分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

下列說法正確的是                                                        （　　）

A. 用0.2 mol·L^－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^－1)，至中性時，溶液中的酸被完全中和

B. 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

 C. 室溫下，pH= 2 的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中：

D. 0.1 mol·L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^－)> c(H₂B)＞c(B^2－)

某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

下列說法正確的是                                                            （　�。�

A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定     B．固體混合物中可能含有MgCl₂和AlCl₃

C．固體混合物中一定含有MgCl₂和FeCl₂     D．固體混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂

 a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol                     B. mol

C. mol                         D．(cV－3a－9b) mol