在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應的物質是

 A．乙醇        B．丙烯酸      C．乙酸        D．丙烯

制取較純凈的氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應  C．乙烯和氯化氫反應   D．乙烷通入濃鹽酸

下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是

A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

下列物質中一定互為同系物的是

A.CH₂=CH₂和CH₂=CH－CH=CH₂                    B.C₂H₄和C₆H₁₂

C. (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂和(CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)₂         D. C₂H₆和C₄H₈

下列說法錯誤的是（   ）

A．石油中含有C₅～C₁₂ 的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量

C．石油的分餾是物理變化，裂解是化學變化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出

   某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

請回答有關問題：

（1）設計裝置A的目的是                                          

     為達到此目的，應進行的操作是                                

（2）在完成(1)中的操作后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察 

   到裝置B中的現(xiàn)象是                                              

   B中反應的離子方程式為：                                      

（3）裝置E和F的作用是                                          

為實現(xiàn)此作用，其操作方法是                                    

（4）裝置D的作用是                                               

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。

 已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，（1）固體產物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和              （填寫化學式）

   實驗：為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是　　　　　　　     

（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　　　　

　　A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO₄溶液　　D．稀硫酸

（4）裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有         氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　          

（5）現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應將錐形瓶中的溶液轉移入

　　　　　　　 （填儀器名稱）定容。實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為　　　　　　　　　　　　　　　（用離子方程式表示）。

某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究。

（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式                                  

（2）請設計實驗證明溶液X中含過氧化氫                              

（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O_2。取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：

             H₂O₂ +      Fe²⁺ +         ====       Fe(OH)₃¯，

（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現(xiàn)了         性（填“氧化”或“還原”）。

回答下列問題

（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應中,被氧化的元素是_____________

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產生黃綠色氣體（Cl₂）則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由強到弱的順序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成物中有兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應的化學方程式___________________________

（4）實驗室中的Na₂SiO₃溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是                           。取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為               ，                       

(5)向大氣中排放NO_x可能導致的環(huán)境問題有____________________(答兩點)

已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫出該反應的離子方程式

3.2g銅與過量硝酸（8mol·L^-1，100mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO₂和NO，反應后溶液中含a mol H⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質的量是

    A．0.2+a         B．0.1+a           C．0.05+a           D．a