工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）              。

（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）                                                 。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F^-)=0.01 mol•L^-1，濾液中殘留的c(Ca²⁺)=               〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，

    （4）沉錳工序中，298K、c(Mn²⁺)為1.05 mol•L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是                                     。

    （5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是___________           。

（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是   

                       ，沉錳工序中怎樣證明MnCO₃已經(jīng)洗滌干凈                                         

                                       ，副產(chǎn)品A的化學(xué)式是              。

CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

②已知：I．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ 

II．CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H₂

III．2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃ 

反應(yīng)CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=       （用△H₁ △H₂ △H₃表示）。

③對上述反應(yīng)II：CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂(g)  ΔH ₂ = −41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH₂O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副 反應(yīng)的影響）。實驗條件如下表：

①實驗中c(CO₂)隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，分別畫出實驗②和③中c(CO₂)隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                      。

（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為                  。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole^— 時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                      。

碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

（1）化合物Ⅲ的分子式為          ，反應(yīng)①和反應(yīng)②中R的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（2）DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

（3）類似于反應(yīng)①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產(chǎn)品G，下列有關(guān)G的說法正確的是          。

  A．G的名稱是甲酸乙酯

   B．丙酸和G互為同分異構(gòu)體

   C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應(yīng)

    D．G能與新制Cu(OH)₂反應(yīng)生成紅色沉淀

（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體                      。

A．遇FeCl₃溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：                               

其中生成物Ⅴ的反應(yīng)類似于反應(yīng)②，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為                    ，1mol西維因最多可與         mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)。

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH₃COO^—)=0.01mol，下列敘述正確的是（    ）

A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H⁺)增大

B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)

D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^—)+ c(OH^—)

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是（    ）

A．圖1中正極反應(yīng)是Zn－2e^－＝Zn²⁺             

B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱

C．圖3可以用于比較MnO₂、Cl₂、I₂氧化性強弱  

D．圖4可用于檢查裝置氣密性

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（    ）

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

B．稀硝酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用與治療胃酸過多

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （    ）

　 A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

　 B．用熱的純堿溶液清洗油污

C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱，來檢驗病人是否患糖尿病

D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如右下圖所示，下列說法一定正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W

B．Y與Z只能形成一種化合物

C．簡單陰離子還原性：Y>W

D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．18 g的D₂¹⁶O中含有的中子數(shù)為9 N_A

B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4N_A

C．33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為N_A

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去N_A個電子

下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe³⁺、H⁺、ClO^-、SO₃^2-         B．K⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-       D．Fe^2＋、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-