X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：

（1）Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）寫出含有10個(gè)中子X(jué)原子的原子符號(hào)               。

（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                        。

（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系                         。

現(xiàn)有A～H 8種短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下．�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________

       A．C和F                    B．B和G                    C．D和G                    D．B和E

（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_ _ ___。

       A．EA₃                        B．AG                         C．FG₅                        D．DG₄

（3）由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式________。
（4）均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物溶于水時(shí)破壞的是___              ___(填化學(xué)鍵類型)．

（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷（P₄）晶體 ⑤金剛石 ⑥硼晶體，其中屬于離子晶體的是              ；屬于分子晶體的是              ，屬于原子晶體的是___     _。

 （2）SO₂的分子構(gòu)型為           ，請(qǐng)從分子構(gòu)型的角度分析SO₂、CO₂在水中溶解度的差別                                                        

（1）某有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)式如右圖采取sp²雜化的C原子有        個(gè)。

（2）試比較含氧酸酸性的強(qiáng)弱（填”>”，”<”或”=”）HClO₄      HClO₃

（3）沸點(diǎn)比較（填”>”，”<”或”=”）：鄰羥基苯甲醛       對(duì)羥基苯甲醛

（4）晶格能比較（填”>”，”<”或”=”）：CaO      KF

x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的兩種或三種元素組成的化合物。己是由z元素形成的單質(zhì)。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L^-1丁溶液的pH為13（25℃）下列說(shuō)法正確的是

       A．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子

       B．y元素在周期表位置為第三周期IVA族

       C．原子半徑w大于z大于y大于x

       D．1.0L 0.1mol·L^-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1mol

.0.01 mol氯化鉻（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用過(guò)量AgNO₃處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻在溶液中的存在形式最可能為

       A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃                                           B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

       C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                              D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

硫的鹵化物（S₂X₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，S₂C1₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似。遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

       A．穩(wěn)定性S₂C1₂＞S₂Br₂

       B．反應(yīng)中，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移電子為3mol

       C．分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       D．因?yàn)镾－Cl鍵能比S－Br鍵能大，S₂C1₂沸點(diǎn)比S₂Br₂高

三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是

       A．PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等

       B．PCl₃分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵

       C．PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能均相等

       D．PCl₃是非極性分子

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是

       A．Na＞K                    B．O₂＞N₂                                     C．H₂O＞H₂S              D．SiO₂＞CO₂

已知C₃N₄晶體的硬度很可能比金剛石還大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C₃N₄的說(shuō)法正確的是

A．C₃N₄可能是分子晶體

B．C₃N₄晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

C．C₃N₄晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)