下列有關(guān)鍵線式說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況

B．每個(gè)拐點(diǎn)、交點(diǎn)、端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子

C．每一條線段代表一個(gè)共價(jià)鍵，用四減去線段數(shù)即是一個(gè)碳原子上連接的氫原子個(gè)數(shù)

D． 鍵等官能團(tuán)中的“＝”“≡”也可省略

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色                        

B．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著 

C．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�

 A. A電極是負(fù)極

B. 外電路中電子由B電極通過導(dǎo)線流向A電極

C. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D. 該電池的總反應(yīng)：2H₂＋O₂===2H₂O

 將含O₂和CH₄的混合氣體充入裝有23.4gNa₂O₂的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強(qiáng)為0 Pa。將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是(         )

A.原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2∶1；

B.原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為1∶2；

C.殘留固體中有Na₂CO₃和NaOH；

D.殘留固體中只有Na₂CO₃

三氯化磷(PCl₃)是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示。

已知：PCl₃遇O₂會(huì)生成POCl₃，POCl₃能溶于PCl₃，且PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見下表。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中制氯氣的離子方程式為________________。

(2)B中所裝試劑是________________。

(3)E中冷水的作用是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通入干燥CO₂的作用是________________。

(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl₃。

如圖所示的無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個(gè)電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質(zhì)的量之比31反應(yīng)也能生成G，同時(shí)生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨�中，得�?.0 L溶液，則溶液中c(H^＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題：

(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)固體E中含有的化學(xué)鍵的類型是________________，C與E溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收足量C后，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體。

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：

①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是_____(寫出一種即可)。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因：________________。

③最終試紙b褪色，同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO，從而使藍(lán)色消失；二是________________。

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是________________。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_______

而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A和C的化學(xué)式分別是A______________；C_____________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫序號(hào))。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖像，其中曲線I(0～t₂時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線Ⅱ(從t₂開始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)＝________。

③下列說法中不正確的是________(填序號(hào))。

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時(shí)，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L^－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H^＋和OH^－。25 ℃時(shí)K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]。

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

(1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________________、C________________、D________________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(3)驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO₂有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)方程式為__________________________。

②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_________，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，反應(yīng)原理為________________(用離子方程式表示)。