下列關(guān)于3 2He的說法正確的是                           （    ）

A．3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子   B．3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

C．3 2He原子核外有3個(gè)電子     D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

有機(jī)物種類繁多的原因的主要原因                      （    ）

A. 有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

B. 自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物

C．烴類分子中的碳原子通過離子鍵和共價(jià)鍵跟其他原子結(jié)合

  D．碳原子有四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子間也可以成鍵，而且有同分異構(gòu)現(xiàn)象

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是                    （    ）

A．CH₄       B．CO₂       C．N₂      D．NaOH

提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（     ）

A.戴維        B. 門捷列夫      C. 阿伏加德羅    D.道爾頓

（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：

CH_4­(g)+ 2H₂O_­(g) CO₂(g)+4H_2­(g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，

則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則該反應(yīng)吸收或放出熱量為              kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O(g)，發(fā)生

CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂ (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO₂的濃度為0.08mol/L，再過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。

則 ① 前4s以H₂O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？② 4s時(shí)，混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時(shí)，CH₄的濃度是多少？

（要求：寫出計(jì)算過程）

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）_______________________________

（3）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________________

（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為                                     

（5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

D的電子式_____________________________

如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_________________________________________________

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請(qǐng)完成下列填空：

（1）¹⁰Be和⁹Be 。（填序號(hào)）

a．具有相同的化學(xué)性質(zhì) b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5

c．具有相同的中子數(shù) d．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁰Be和⁹Be間的相互轉(zhuǎn)化

（2）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 。（填序號(hào)）

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序 (用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為 。

已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。

(1)用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量

(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q₁ 、Q₂ 、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________

負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為                              

Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。

a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H₂，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________________，

c口通入的物質(zhì)為________________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______          

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，

有______________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

Ⅰ、有下列五種烴：①     ②   ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是             （填序號(hào)），②與⑤之間的關(guān)系為              ，

② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是              （填序號(hào)）

Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的電子式         ，E的結(jié)構(gòu)簡式為              

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型
② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應(yīng)類型________；

⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為