下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________

_____________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

(2)元素③一般在化合物中顯________價(jià)，但在與________形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。

(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷�素符�?hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。

(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第7周期排滿，則可以排118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。

據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫(huà)出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界。

(2)下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是______________________________________ (填字母序號(hào))。

a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－

b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

c．氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

d．NH₃結(jié)合H^＋的能力比H₂O弱

(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，寫(xiě)出A的電子式__________________。工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱______________________。

(5)在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的單質(zhì)Cl₂與100 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________。

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因____________________。

(3)X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是                                                                                        (　　)

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

       Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是             (　　)

A.非金屬性：W＞Z

B．原子半徑：X＞Y＞Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)

       下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                       (　　)

A．X和R在同一主族

B．原子半徑：W＞R＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

       幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是          (　　)

A．離子半徑大�。篩^2－＞M^2－＞R^3＋

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

       有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是                                                                   (　　)

A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)

B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

       X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)^＋、Y^3＋、Z^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                    (　　)

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z                  B．堿性：XOH＞Y(OH)₃

C．單質(zhì)的還原性：X＞Y                D．離子半徑：X^＋＞Y^3＋＞Z^2－

       元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

(　　)

A．若X^＋和Y^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)₂