化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

    一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：                                  。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

  對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是            。

 a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強

     利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為             。

（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：            。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）             ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                                   。

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3•5H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml     乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                                。

（2）儀器a的名稱是            ，其作用是                                          。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是                               ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

II.測定產(chǎn)品純度

   準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標準溶液滴定。

   反應原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                    。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）            。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為                                                              。

從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應如下：

（1）H的分子式為                 。

（2）B所含官能團的名稱為                  。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有          種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為                        。

（4）B→D，D→E的反應類型分別為            、                。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                      。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為               。

（7）寫出E→F的化學方程式：                                                         。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為              ，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有       種（不考慮立體異構(gòu)）。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是                。

     a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強

     c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為            ，氧化性最弱的簡單陽離子是    。

（3）已知：

     工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                            ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                  。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：             ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                  。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是           。

a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：                                    。     

已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

    鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S

  有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

    B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

    D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

         3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A．不是同分異構(gòu)體

B．分子中共平面的碳原了數(shù)相同

C．均能與溴水反應

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣