^{A、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]}

^{含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。}

^{（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為}          

^{（2）與OH－互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式）。}

^{（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為        。}

^{（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為           。}

^{硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。}

^{（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－}

^{①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                   。}

^{②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成              。}

^{（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。}

^{①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是            。}

^{②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為                。}

^{③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                    。}

^{（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。}

^{實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：}

^{（1）向含碘廢液中加入稍過量的}Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為                ；該操作將I₂還原為I^－的目的是                。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；                                     。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

^{堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x} H₂O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和          。

（2）^{MgaAlb(OH)c(CO3)d·x} H₂O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                  。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO₂0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270⁰C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600⁰C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH^－): n(CO₃^2－)（寫出計(jì)算過程）。

^{非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：}

^{請回答下列問題：}

^{（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為        和         （填名稱）。}

^{（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為              。}

^{（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是               （填序號）。}

^{（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：}

^Ⅰ．^{能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。}

^Ⅱ．^{分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。}

^{寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：               。}

^{（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：}

^{煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。}

^{（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；濾渣Ⅰ的主要成分為      （填化學(xué)式）。}

^{（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為       （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                      （用離子方程式表示）。}

^{（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。}

一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH₃OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO