下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)              B.灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)          D.Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應(yīng)

下列關(guān)于元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.C、N、O、F的原子半徑依次減小

B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.O、S、Se、Te的得電子能力逐漸增強(qiáng)

D.Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同       B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I與I互為同位素          D.通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)I與I的相互轉(zhuǎn)化

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-。

（1）該電池反應(yīng)的總離子方程為                                              ；

（2）甲醇在      極（填“正”或“負(fù)”）發(fā)生反應(yīng)，電池在放電過程中溶液的pH將      （填“下降”或“上升”、“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設(shè)整個(gè)過程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂      升。

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入天然氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以甲烷（CH₄）代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為                             ；

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動(dòng)方向是向      極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

在溶液中,反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②___________________。

③_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為              ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為          ；

(3)該反應(yīng)的ΔH________0。其判斷理由是                                           

_____________________________________________________________________________

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min 時(shí)的平均反應(yīng)速率：

【此時(shí)②③A物質(zhì)濃度分別為0.072 mol·L^－1和0.064 mol·L^－1】

實(shí)驗(yàn)②：v_B＝___________________；實(shí)驗(yàn)③：v_C＝___________________。

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)在實(shí)驗(yàn)開始前必須先做的實(shí)驗(yàn)操作是                    

（2）向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______   _________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是                                 _。

(4)欲較快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加熱    B．使用銅粉   C．稀釋HNO₃   D．改用濃HNO₃

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫： 2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O CO＋3H₂

(2)用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol^-1

則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H₂可反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。

已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝   

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體            b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效催化劑

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L         B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L