奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大                        (　　)

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

(2)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要

0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)

實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：

(1)容量瓶應如何檢漏：__________________________________

______________________________________________________。

(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_______________

________________________________________________________________________。

(3)計算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)____49%(填“<”、“＝”或“>”)。

(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是_______________

________________________________________________________________________。

(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母)。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1，則a與b的關系為            (　　)

A．a＝b                                                 B．a＝2b

C．2a＝b                                               D．a＝5b

       3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為                                                            (　　)

A．1 mol·L^－1                                          B．1.5 mol·L^－1

C．2 mol·L^－1                                          D．2.5 mol·L^－1

       右圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)

A．只有在t₁ ℃時，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁～t₂ ℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t₂ ℃時，MgSO₄飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D．把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃ ℃降至t₂ ℃時，有晶體析出

       在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm^－3，溶質的      質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L^－1。下列敘述中正確的是          (　　)

①w＝×100%�、�c＝�、廴羯鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w�、苋羯鲜鋈芤褐性偌尤�0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②④

若20 g密度為ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，則溶液中NO的物質的量濃度為                                                                                                          (　　)

A. mol·L^－1                                                   B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                                                   D. mol·L^－1

       下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的過程：

該同學的錯誤步驟有                                                                                        (　　)

A．1處                      B．2處                      C．3處                      D．4處

配制100 mL 1.0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是                               (　　)

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na₂CO₃溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH₃，則原溶液中Al^3＋的濃度(mol·L^－1)為

(　　)

A.                B.                C.                D.