實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明的溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

B．常溫下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Na⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－、Cl^－

C．無(wú)色溶液中：Cl^–，I^－，Na⁺，ClO^－

D．含有大量AlO₂^－的溶液：CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－、OH^－

關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是

A．由于氫鍵的作用，熔點(diǎn)H₂O>I₂

B．4℃時(shí)，水的密度最大與氫鍵有關(guān)

C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，沒(méi)有飽和性和方向性

D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A．能跟酸反應(yīng)的氧化物，都是堿性氧化物

B．凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角均為109°28′

C．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化-還原反應(yīng)

D．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

以下是摘自高二實(shí)驗(yàn)班某學(xué)生在這次期中考試復(fù)習(xí)中對(duì)教材必修3第一章《原子結(jié)構(gòu)》的總結(jié)，其中與教材說(shuō)法不符的是

A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)

C．書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，按照構(gòu)造原理，依據(jù)電子的填充順序從左到右書(shū)寫(xiě)能級(jí)

D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，我們通常所說(shuō)的電子排布指的是基態(tài)原子的電子排布

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是        

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                           ；

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=            ，

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min時(shí)，達(dá)到了該反應(yīng)的限度。

實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)興趣小組的探究活動(dòng)是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水并攪拌成濁液(含I^-)，接下來(lái)的流程如下：(每一步反應(yīng)均充分)

(1)指出過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱(chēng)：①        ，②         ；操作②中用到的玻璃儀器有           

(2)選擇試劑①時(shí)，可選擇            

  A．H₂O₂    B．氟化鈉    C．稀硫酸    D．次氯酸鈉

實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師則給出了氯水，請(qǐng)寫(xiě)出碘離子與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)選擇試劑②，可供選擇的試劑是        ．

A．酒精    B．CCl4    C．苯      D．氫氧化鈉

(4)在操作②過(guò)程中：a．分液漏斗中上層液體從                     

(5)有色液體呈         色．從此液體中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾過(guò)程．指出下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤是           

①溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤   ②冷卻水的方向錯(cuò)  ③酒精燈加熱錯(cuò)  ④燒杯直接加熱錯(cuò)．

I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細(xì)銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了，一段時(shí)間后，被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個(gè)洞口。請(qǐng)你解釋這兩個(gè)現(xiàn)象：

                  ，                       (用電極反應(yīng)式表示)。

Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。請(qǐng)完成下列各題：

(1)該原電池的負(fù)極材料為             ，電解質(zhì)溶液可能是            (填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)在下面方框中畫(huà)出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。

 (I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)L的元素符號(hào)為       ；A在元素周期表中的位置為                  

(2)Y、L、E的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  

(3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為                   。

(II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì)，B是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是           ；

(2)反應(yīng)FD的化學(xué)方程式                             。

(3)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是                       。

(4)寫(xiě)出C與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是                                。

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

  (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

  (2)①②⑤⑥⑧中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是       酸性最強(qiáng)的是       

  (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是      。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

  (4)元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比l：1化合物的電子式為：              ，該化合物灼燒時(shí)焰色    為             ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是             。

(5)寫(xiě)出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 。

(6) ③和⑧兩元素可形成    (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，寫(xiě)出其形成過(guò)程：

                                                                  。