下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。

       某研究性學習小組同學設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為__________。

(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。

       右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是                                (　　)

A．CO₂(NaHCO₃溶液)/無色噴泉

B．NH₃(H₂O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO₃溶液)/白色噴泉

       下列說法中正確的是                                                                                        (　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH₃

B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣

C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍

D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

按要求寫出下列反應的離子方程式：

(1)在NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱

________________________________________________________________________。

(2)在NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液

________________________________________________________________________。

(3)NH₄Cl溶液呈酸性的原因

________________________________________________________________________。

(4)在飽和NH₄Cl溶液中滴加Na[Al(OH)₄]，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀

________________________________________________________________________。

       判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。

①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)。

②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。

③氨與酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。

④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH₃通入稀HNO₃中，當溶液的pH等于7時，是NH₃和HNO₃等物質(zhì)的量反應。

⑦液氨作為清潔能源的反應原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。

⑧氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水)。

⑨在1 mol·L^－1氨水中，NH₃·H₂O、NH、NH₃的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L^－1。

       固態(tài)NH₄Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH₄Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請說明判斷的理由。

如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并

觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是______________________________

(填寫序號)。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu^2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L^－1和2 mol·L^－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應中HNO₃被還原成NO)                                          (　　)

A．0.448 L                                                   B．0.672 L

C．0.896 L                                                   D．0.224 L

       銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為                                                                                                                       (　　)

A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．無法計算