俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請(qǐng)同學(xué)們       寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

       根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮?dú)夂芊�(wěn)定？

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：________________。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______

(填字母序號(hào))。

a．增大壓強(qiáng)

b．使用合適的催化劑

c．升高溫度

d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃

(2)原料氣H₂可通過反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p₁________p₂(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L^－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂

d．混合氣中n(CO)n(H₂O)n(CO₂)n(H₂)＝11666

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A₂和1 mol B₂，兩容器分別在500 ℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問題：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若將溫度升高到700 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。�w₁________w₂(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為________________。

(3)若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將________

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A₂和2 mol B₂，在500 ℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w₃ mol/L，則w₁、w₃的關(guān)系為_________。

(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

a．v(C)＝2v(B₂)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出C氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

某可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變

B．v_正(X)＝v_正(Z)

C．容器內(nèi)溫度恒定

D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達(dá)到新平衡(此時(shí)X的濃度約為0.26 mol/L)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇，時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷t₂時(shí)改變的是什么條件：t₂時(shí)________________。

②若t₄時(shí)降壓，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是________________。

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：________________。該反應(yīng)的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時(shí)在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H₂O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________________。

(5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO₂===2CO＋O₂的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，則陰極反應(yīng)式為________________。

(6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO===2C＋O₂(ΔH>0)來消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

將2 mol A和1 mol B充入V升的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．b>e

B．415 ℃、2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．該反應(yīng)的ΔH>0

D．平衡常數(shù)K(550 ℃)>K(350 ℃)

等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v_正(A)＝2v_逆(C)

B．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越高

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂，同時(shí)消耗2n mol AB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化