實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知：SO₃熔點為

16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49．15 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                                 ；

（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，并將其字母填入空格中：裝置Ⅰ           ，裝置Ⅱ           ；

  （3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                              ；

  （4）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃盡可能被充分吸收，操作方法是                                     ；

    （5）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是：                  ×100％（用含字母的最簡代數式表示）。

下表是元素周期表的一部分。

（1）元素     的單質室溫下呈液態(tài)；元素     的氫化物最穩(wěn)定；元素     的最高價氧化物的水化物的酸性最強；元素     的高價氧化物的水化物的堿性最強（填寫“元素符號”）；

（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結構式是         ；

（3）表中元素①③⑤組成的“A₄B₂C₂”型物質，分子內含有的鍵型是        ；

A．離子鍵和共價鍵      B．僅為共價鍵

C．僅為極性共價鍵      D．極性共價鍵和非極性共價鍵

（4）表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數字序號”）；

如圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體。則：

（1）在周期表中，組成單質I的元素位于第         周期         族；

（2）寫出S^2-的離子結構示意圖：            ；寫出N₂的結構式：           ；

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應是         ；（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是：                                。

在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 a kJ的熱量。

(1) 寫出肼和過氧化氫的電子式：肼：              ，過氧化氫：              ；

  (2) 寫出該反應的熱化學方程式：                      ；

(3) 已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝ + b kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________ kJ。

 A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數是30。離子D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：

(1) 用電子式表示BC的形成過程：___________________________________；

(2) D單質與水反應的化學方程式是：__________________________________；

(3) 比較AD₂中兩種微粒的半徑：r(A²⁺)_________r(D^-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：

① 裝置（2）中Fe電極的電極反應：

，

裝置（3）中Fe電極的電極反應：

；

② 裝置（2）Sn極附近溶液的pH ；（填：“增大”、“減小”或“不變”）

③ 比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。（填“序號”）

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂₌₌₌ P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

A⁺、B²⁺、C^－、D^2－四種離子具有相同電子層結構�，F有以下排列順序：

①B²⁺>A⁺>C^－>D^2－；②C^－>D^2－>A⁺>B²⁺；③B²⁺>A⁺>D^2－>C^－；④D^2－>C^－>A⁺>B²⁺ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是

  A．①④          B．④①          C．②③          D．③②

  X、Y、Z、W有右圖所示的轉化關系，已知焓變：

ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是

①C、CO　②Na₂CO₃、NaHCO₃�、跘lCl₃、Al(OH)₃�、蹻eBr₂、FeBr₃

A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③