在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法不正確的是

C．BHT不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂

D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥 或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl₃固體

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA₃化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性

下列說法正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/p>

B．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是

A．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

B．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，處理后可用于制肥皂

C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D．低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法，可有效預(yù)防高血壓等疾病

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp(25 ℃)

回答下列問題：

(1)寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L^－1 C₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L^－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)＋2c(NH)＝c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)

c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L^－1 C₆H₅OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25 ℃時(shí)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_h＝________mol·L^－1。

(4)如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大)。

①T₂________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是________(填序號(hào))。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)

b．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下。(各化合物中離子組成不重復(fù))

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產(chǎn)生；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的名稱：________，E的名稱：________。

(2)C水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液________NaHCO₃溶液。(填“>”、“＝”或“<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若將D溶液加熱蒸干，得到的固體應(yīng)是：________________________。(填化學(xué)式)

某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制備磁性Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe₃O₄的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

(1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)已知：Fe^3＋在pH＝2.8時(shí)沉淀完全；Fe^2＋在pH＝6.3時(shí)開始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。

步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是________________。

(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(4)下列說法正確的是________(選填字母)。

a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間

b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充堿液

c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，＝2:1

d．當(dāng)＝時(shí)，F(xiàn)e₃O₄的產(chǎn)率最高